Kandungan
Natrium karbonat adalah sebatian asas, yang bermaksud bahawa ia membebaskan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air. Asid hidroklorik pula berasid, yang bermaksud bahawa ia melepaskan proton (H +) ketika dilarutkan di dalam air. Apabila digabungkan dalam larutan berair, mereka berinteraksi dalam tindak balas asid-basa. Ahli kimia merujuk proses ini sebagai peneutralan dan menggunakannya untuk menentukan jumlah asid atau basa dalam pelbagai sampel.
Natrium karbonat
Natrium karbonat adalah sebatian ion larut dalam air yang diwakili oleh formula Na2CO3. Ahli kimia mengklasifikasikannya sebagai ionik, kerana ia mengandungi ion logam positif (ion natrium, Na +) dan ion polyatom negatif (ion karbonat, (CO3) 2-). Di dalam air, ia melepaskan ion masing-masing dalam proses yang dikenali sebagai pemisahan. Ion karbonat bertanggungjawab untuk tingkah laku asas natrium karbonat, kerana ia menghasilkan ion hidroksida dengan mengeluarkan proton dari dua molekul air: (CO3) 2- + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
Asid hidroklorik
Asid hidroklorik (juga dikenali sebagai asid muriatik) adalah asid kuat yang formula kimianya adalah HCl. Penetapan asid kuat terhasil daripada pemisahan HCl sepenuhnya dalam proton (H +, spesies yang bertanggungjawab terhadap tingkah laku asid) dan ion klorida (Cl-) dengan adanya air.
Kimia tindak balas asid-asas
Apabila asid dan basa bergabung, mereka menghasilkan garam (sebatian ionik) dan air. Dalam kes natrium karbonat dan asid hidroklorik, garam yang dihasilkan adalah natrium klorida, dan air terhasil dari penguraian asid karbonik (H2CO3). Ini dapat diwakili oleh proses dua peringkat. Yang pertama ialah tindak balas: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2CO3. Yang kedua ialah penguraian asid karbonik dalam air dan karbon dioksida: H2CO3 -> H2O + CO2. Oleh itu, tindak balas keseluruhan dapat ditunjukkan oleh: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2.
Pentauliahan
Titrasi adalah teknik analitik di mana kepekatan bahan (jumlah bahan per mililiter larutan) ditentukan. Ini biasanya melibatkan tindak balas kimia di mana titran (larutan yang kepekatannya diketahui dengan tepat) diletakkan di dalam silinder kaca yang disebut buret, digunakan untuk menentukan isi padu cecair dengan tepat. Analit (bahan yang dianalisis) biasanya diletakkan di dalam termos atau bikar di bawah buret. Titran kemudian ditambahkan ke analit sehingga reaksi selesai. Menentukan kapan reaksi selesai biasanya memerlukan penambahan indikator ke analit. Petunjuk adalah sebatian yang berubah warna apabila sebilangan kecil titran yang tidak bereaksi terdapat di dalam botol.
aplikasi
Jumlah natrium karbonat dalam sampel dapat ditentukan dengan titrasi dengan asid hidroklorik menggunakan bromokresol hijau sebagai petunjuk. Petunjuk ini berubah dari biru ke hijau apabila termos reaksi mengandungi sedikit kelebihan asid hidroklorik. Variasi teknik ini digunakan untuk menentukan jumlah ion karbonat dalam sampel air dari sungai, tasik, sungai, kolam renang dan takungan bandar.
