Kandungan
Ahli kimia menggunakan istilah "molaritas" sebagai unit untuk mengukur kepekatan. Sebagai contoh, larutan asid hidroklorik 1 molar (M) mengandungi satu mol asid dalam setiap liter larutan. Oleh itu, jika anda mempunyai 2 liter larutan ini dalam kepekatan ini, ia akan mengandungi 2 mol asid hidroklorik. Ahli kimia secara amnya menyediakan larutan berasid dengan mencairkan larutan pekat. Sebagai contoh, larutan asid hidroklorik pekat 12 M biasanya digunakan di makmal untuk menyediakan larutan 1 M.
Langkah 1
Tentukan jumlah penyelesaian yang anda ingin sediakan. Untuk contoh ini, kita akan menggunakan sejumlah 300 ml larutan asid hidroklorik 1 M.
Langkah 2
Cari produk molariti larutan yang akan disediakan dengan isipadu larutan dalam mililiter, menggunakan kalkulator. Sebagai contoh, jika anda ingin menyediakan 300 ml larutan 1 molar, lakukan 300 x 1 = 300.
Langkah 3
Cari hasil bagi nilai sebelumnya dengan molariti larutan pekat yang anda gunakan untuk menyediakan pencairan. Contohnya, jika anda menggunakan larutan asid hidroklorik 12 M: 300/12 = 25. Larutan 1 M anda akan memerlukan 25 ml larutan asid 12 M.
Langkah 4
Gunakan bikar yang cukup besar untuk mengandungi isi akhir larutan yang telah disediakan. Contohnya, gunakan bikar 500 ml untuk larutan asid hidroklorik 300 ml 1 M anda.
Langkah 5
Tambahkan jumlah asid pekat yang dikira ke dalam bikar anda. Teruskan dengan contoh sebelumnya, tambahkan 25 ml larutan asid ke dalam bikar 500 ml.
Langkah 6
Tambahkan air ke tanda pada bikar yang menunjukkan isipadu akhir larutan asid 1 M. Kenal pasti tahap larutan dengan menyatakan bahawa bahagian atas cecair membentuk lekukan sedikit, atau meniskus. Gunakan bahagian bawah meniskus ini untuk menentukan tahap penyelesaian yang betul. Oleh itu, tambahkan air sehingga bahagian bawah meniskus mencecah tanda 300 ml di sisi bikar.
