Kandungan
Sekiranya anda telah mencampurkan cuka (yang mengandungi asid etanoik) dan natrium bikarbonat, yang merupakan asas, maka anda telah melihat reaksi peneutralan asid-basa. Seperti bikarbonat dan cuka, apabila asid sulfurik dicampurkan dengan asas, keduanya akan meneutralkan. Jenis tindak balas ini secara kimia dipanggil peneutralan.
ciri-ciri
Ahli kimia menentukan asid dan basa dalam tiga cara yang berbeza, tetapi definisi yang paling berguna dan terkenal menggambarkan asid sebagai bahan yang membebaskan ion hidrogen semasa asasnya menerimanya.asid kuat lebih baik untuk pendermaan ion dan asid sulfurik pastinya asid kuat. Kemudian, apabila diletakkan di dalam air, ia hampir habis sepenuhnya - dalam praktiknya, semua molekul asid menyumbangkan dua ion hidrogennya. Ion yang disumbangkan ditangkap oleh molekul air, yang apabila dicas menjadi molekul hidronium. Formula untuk ion hidronium ialah H30 +.
Tindak balas
Apabila larutan asas atau alkali ditambahkan ke asid sulfurik, kedua-duanya bertindak balas dan meneutralkan. Pangkalannya mengeluarkan ion hidrogen dari molekul air yang terisi, melepaskan kepekatan ion hidroksida yang tinggi. Ini, bersama dengan hidronium, bertindak balas untuk membentuk lebih banyak molekul air dan garam (hasil tindak balas asid-basa). Oleh kerana asid sulfurik kuat, salah satu daripada dua perkara boleh berlaku. Sekiranya asasnya juga kuat, seperti kalium hidroksida, garam yang dihasilkan (contohnya kalium sulfat) akan menjadi neutral. Dengan kata lain, asid atau asas. Sebaliknya, jika asasnya lemah, seperti ammonia, garam yang dihasilkan akan berasid, yang bertindak sebagai asid lemah (mis., Amonium sulfat). Penting untuk diperhatikan bahawa kerana garam mempunyai dua ion hidrogen yang dapat disumbangkan, satu molekul asid sulfurik dapat meneutralkan dua molekul asas seperti natrium hidroksida.
Asid sulfat dan natrium bikarbonat
Oleh kerana natrium bikarbonat sering digunakan untuk meneutralkan tumpahan asid dari sel dan bateri atau di makmal, reaksi asid sulfurik dengan bikarbonat adalah contoh umum yang menimbulkan kemunduran kecil. Apabila bikarbonat bersentuhan dengan larutan asid sulfurik, ia akan menerima ion hidrogen menjadi asid karbonik, yang dapat terurai untuk melepaskan air dan karbon dioksida. Namun, apabila asid sulfurik dan bikarbonat bertindak balas, kepekatan asid karbonik berkumpul dengan cepat, sehingga mendorong pembentukan karbon dioksida. Jisim gelembung mendidih terbentuk apabila karbon dioksida keluar dari larutan. Reaksi ini adalah gambaran sederhana mengenai prinsip Le Chatellier - apabila perubahan kepekatan mengubah keseimbangan dinamik, sistem akan bertindak balas untuk mengembalikan keseimbangan itu.
Contoh lain
Tindak balas antara asid sulfurik dan kalsium karbonat agak serupa dengan reaksi dengan bikarbonat - karbon dioksida keluar dalam bentuk gelembung, dan garam yang dihasilkan adalah kalsium sulfat. Tindak balas asid sulfurik dengan basa kuat, seperti natrium hidroksida, akan menghasilkan natrium sulfat, sementara asid sulfurik yang bertindak balas dengan tembaga oksida akan membentuk sebatian biru yang disebut tembaga (II) sulfat. Asid sulfat sangat kuat sehingga bahkan dapat digunakan untuk meletakkan ion hidrogen di dalam asid nitrik, membentuk ion nitronium. Reaksi ini digunakan dalam penghasilan salah satu bahan letupan paling terkenal di dunia: Trinitrotoluene atau TNT.
